02 июл 2024
Анализ широко используемых профессиональных названий в области химической очистки воды
Анализ широко используемых профессиональных названий в области химической очистки воды
1. Поверхностные воды: относятся к воде, которая существует на поверхности земной коры и подвергается воздействию атмосферы. Это общий термин для обозначения четырех типов водоемов: рек, ледников, озер и болот. Его еще называют «сухопутной водой».
2. Подземные воды: относятся к воде, хранящейся в пустотах пласта ниже зоны аэрации (зона аэрации относится к геологической среде, расположенной ниже поверхности земли и выше уровня грунтовых вод), включая поры горных пород, трещины и пещеры. Подземные воды существуют в трещинах земной коры, горных породах или почвенных пустотах.
3. Сырая вода: относится к воде, собранной в природе, включая, помимо прочего, грунтовые воды, воду из резервуаров и другие источники воды, которые можно увидеть в природе, без какой-либо искусственной очистки.
4. PH: представляет собой значение кислотности и щелочности раствора, pH=-lg[H+], которое является отрицательным значением общего логарифма концентрации содержащихся ионов водорода.
5. Общая щелочность: общее количество веществ в воде, способных нейтрализовать сильные кислоты. К таким веществам относятся сильные основания, слабые основания, а также сильные основания и слабые кислотные соли.
6. Щелочность фенолфталеина; это щелочность, измеренная с использованием фенолфталеина в качестве индикатора (конечная точка титрования pH = 8,2 ~ 8,4).
7. Метиловая оранжевая щелочность; это щелочность, измеренная с использованием метилового оранжевого в качестве индикатора (конечная точка титрования pH = 3,1 ~ 4,4).
8. Общая кислотность; Кислотностью называют общее количество веществ в воде, способных нейтрализовать сильные основания, в том числе неорганические кислоты, органические кислоты, соли сильных кислот и слабых оснований и т.д.
9. Общая твердость; в обычной природной воде это в основном Ca2+ и Mg2+, а содержание других ионов очень мало. Общее содержание Ca2+ и Mg2+ в воде принято называть общей жесткостью воды.
10. Временная твердость; Жесткость, образованная присутствием Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2 в воде, может быть удалена кипячением. Эта жесткость называется карбонатной жесткостью, также известной как временная жесткость.
11. Постоянная жесткость: жесткость, образованная солевыми веществами, такими как CaSO4 (CaCl2) и MgSO4 (MgCl2) в воде, не может быть удалена даже после кипячения. Эта твердость называется некарбонатной жесткостью, также известной как постоянная твердость.
12. Растворенное вещество: Существует в виде простых молекул или ионов в воде (или других растворителях) растворах. Размер частиц обычно составляет от нескольких десятых до нескольких нанометров. Он невидим невооруженным глазом, и в нем нет феномена Тиндаля. Его невозможно увидеть с помощью оптического микроскопа.
13. Коллоид: группа частиц, состоящая из нескольких молекул или ионов. Размер обычно составляет от десятков нанометров до десятков микрон. Он незаметен невооруженным глазом, но феномен Тиндаля будет иметь место. Мелкие коллоидные частицы не видны с помощью оптического микроскопа, но крупные можно увидеть.
14. Взвешенное вещество: это небольшая частица, видимая невооруженным глазом, образованная большим количеством молекул или ионов. Размер обычно составляет более десятков микрон. Его хорошо видно с помощью оптического микроскопа. Взвешенные частицы могут оседать после того, как их оставляют неподвижными в течение длительного времени.
15. Общее содержание соли: общее количество ионов в воде называется общим содержанием соли. Он получается путем сложения количеств всех катионов и анионов, полученных в результате полного анализа качества воды, и единицей измерения является мг/л (также PPM в прошлом).